Penyelesaian persamaan reaksi redoks yang melibatkan ion-ion dalam larutan dilakukan dengan metode ion elektron atau metode setengah reaksi. Penyetaraan melalui metode ini dilakukan dengan menyetarakan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah lebih dahulu, kemudian baru dijumlahkan.
Perhatikan contoh penyetaraan persamaan reaksi berikut dengan metode ion elektron. Penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung pada suasana asam agak berbeda dengan suasana basa.
Contoh Soal 2.1:
Setarakanlah  reaksi redoks berikut ini yang berlangsung dalam suasana asam !
ClO-   +     I-      -->         Cl-   +      I2
 Penyelesaian :
Secara bertahap dilakukan:
Tuliskan secara terpisah persamaan reaksi masing-masing ion yang mengalami perubahan (menjadi setengah reaksi):
             I-  -->I2
ClO-   -->  Cl-
Setarakan jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan reaksi dari masing-masing setengah reaksi. Pada suasana asam : tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan oksigen, dan tambahkan ion H+ pada ruas yang berlawanan sehingga jumlah atom O setara.
   2I- --> I2
ClO-  +   2 H+   --> Cl-   + H2O
Setarakan muatan listrik dengan menambahkan elektron (dilambangkan e-) di ruas kiri dan kanan.
         2 I- -->     I2 + 2 e-
ClO- + 2 H+ + 2 e  -->Cl- + H2O
(Sekarang dapat terlihat mana reaksi reduksi dan mana reaksi oksidasi , bukan)
Jumlahkan kedua setengah reaksi itu kemudian kurangi elektron pada ruas-ruas yang berlawanan, demikian pula ion/atom yang sejenis (hilangkan/coret  bagian yang sama pada ruas kiri dan kanan)
2 I- -->I2­ + 2 e- (reaksi oksidasi) 
 ClO- + 2 H+ + 2 e- --> Cl- + H2O  (reaksi reduksi)
2 I-+ Cl- + 2 H+ -->  I2  +  Cl- +  H2O       
Diperoleh persamaan reaksi redoks setara
2I- +   ClO-  +   2 H+   --> I2  +Cl-   + H2O
(Periksa  apakah jumlah atom di ruas kiri dan kanan jumlahnya sama ! Jika sudah sama berarti persamaan reaksi redoks itu telah setara)
Contoh soal 2.2 :
Setarakan reaksi redoks berikut ini yang berlangsung dalam suasana basa !
Br2 + Zn2+ --> BrO3‑  + Zn
Secara bertahap dilakukan:
Tuliskan secara terpisah persamaan reaksi masing-masing ion yang mengalami perubahan (menjadi setengah reaksi):
  Br2   --> BrO3-
Zn2+   -->   Zn
Setarakan jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan reaksi dari masing-masing setengah reaksi . Pada suasana basa : tambahkan H2O pada ruas yang kelebihan oksigen, sebanyak  kelebihan atom O itu dan tambahkan ion OH- pada ruas yang berlawanan sehingga jumlah atom O setara.
        Br2   +  12 OH- -->  2 BrO3-  +  6H2O
Zn2+   -->  Zn
Setarakan muatan listrik dengan menambahkan elektron (dilambangkan e-) di ruas kiri dan kanan.
        Br2   +  12 OH- -->2 BrO3-  +  6H2O +  10e-
Zn2+  + 2e-  -->  Zn
Jumlahkan kedua setengah reaksi itu dengan menyetarakan dulu jumlah elektronnya. Pada setengah reaksi yang pertama ada 10e-, pada setengah reaksi yang kedua ada 2e-. Agar jumlah elektron kedua setengah reaksi itu sama, harus dikalikan bilangan yang menghasilkan jumlah elektron yang sama, seperti berikut :
              Br2   +  12 OH- --> 2 BrO3-  +  6 H2O +  10e-        (dikalikan 1)
Zn2+  + 2e-  -->  Zn                                                    (dikalikan 5)
Sehingga diperoleh :
Br2   +  12 OH-            --> 2 BrO3-  +  6 H2O +  10e-        
5 Zn2+  + 10e-   --> 5 Zn                     
5 Zn2+  + Br2   + 12 OH-   -->    5 Zn + 2 BrO3-  +  6 H2O 
Diperoleh persamaan reaksi redoks setara
5 Zn2+  + Br2   + 12 OH-   -->    5 Zn + 2 BrO3-  +  6 H2O
Periksa  apakah jumlah atom di ruas kiri dan kanan jumlahnya sama ! Jika sudah sama berarti persamaan reaksi redoks itu telah setara.
LATIHAN SOAL 2.1
Setarakan persamaaan reaksi berikut ini dengan metode ion elektron (setengah reaksi)
Fe  +  NO3-   -->   Fe3+  +  NO  (suasana asam)
MnO4-  +     C2O42-  -->  Mn2+  +  CO2  (suasana asam)
Bi3+  + ClO2- --> BiO3-  + Cl-   (suasana basa)
Cl2  +  IO3-   -->   IO4-   +   Cl-    (suasana basa)
MnO4-  +  SO32-   -->  Mn2+  +  SO42- (suasana asam)