METODE BILANGAN OKSIDASI

Apabila reaksi redoks dituliskan dalam bentuk molekul, maka lebih mudah menyetarakan dengan menggunakan metode bilangan oksidasi Metode ini menyoroti perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi redoks, karena perubahan bilangan oksidasi secara tak langsung dapat menggambarkan jumlah elektron yang diterima dan dilepaskan pada reaksi tersebut. Dengan menyetarakan jumlah elektron yang diserah-terimakan, maka reaksi redoks yang dituliskan dalam bentuk molekul dapat disetarakan tanpa harus mengubahnya menjadi persamaaan ion
Contoh Soal 2.3 :
Setarakanlah reaksi redoks berikut:
ZnS + HNO3 --> ZnSO4 + NO  + H2O
Penyelesaian :
Reaksi redoks ini dapat disetarakan tanpa harus dituliskan dulu reaksi ionnya
Langkah-langkah penyetaraan:
Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang mengalami perubahan
      (S, -2) (N, +5)(S, +6) (N,+2)
ZnS + HNO3 -->ZnSO4    +     NO   +   H2O
Pada ruas kiri,  biloks S = -2   dan  N = +5
Pada ruas kanan, biloks S = +6  dan N = +2
biloks Zn di ruas kiri dan kanan tetap sama, yaitu +2
biloks H di ruas kiri dan kanan tetap sama, yaitu +1
biloks O di ruas kiri dan kanan, juga sama, yaitu -2
Untuk langkah selanjutnya perhatian difokuskan hanya terhadap zat yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi saja
Tentukan penurunan bilangan oksidasi dan kenaikan bilangan oksidasi
ZnS                +              HNO3        -->         ZnSO4                      +              NO       +      H2O
             -2                                  +5                         +6                                  +2
     biloks  naik  8

biloks turun 3
Setarakan jumlah muatan sesuai dengan penurunan dan kenaikan biloks dengan cara mengalikan koefisien zat yang bersangkutan.
Zat yang mengalami kenaikan biloks dikalikan 3 !
Zat yang mengalami penurunan biloks dikalikan 8 !
Sehingga diperoleh :
3ZnS  +  8HNO3  -->   3ZnSO4 +  8NO  +  H2O
Sesuaikan koefisien yang lain agar jumlah atom-atom sejenis di ruas kiri dan kanan reaksi setara.
Jumlah atom O di kiri     =  24 dari HNO3
Jumlah atom O di kanan                 =  8 dari NO + 12 dari Zn SO4 = 20
Jadi atom O di ruas kanan kurang sebanyak : 24 – 20 = 4
kekurangan atom O ini dituliskan sebagai koefesien H2O
Sehingga persamaan reaksi menjadi :
3ZnS  +  8HNO3   -->   3ZnSO4   +   8NO   +   4H2O
(Jumlah atom H kebetulan telah sama pada ruas kiri dengan ruas kanan).
LATIHAN SOAL 2.2
Setarakanlah reaksi redoks berikut ini !
PbS  +  H2O2  -->  PbSO4  +  H2O 
H2S + HNO3 --> S + NO + H2O
PbO + NH3 --> PbS + N2 + H2O
(NH4)2Cr2O7 --> Cr2O3 +  N2 + H2O
 HCl + K2Cr2O7 --> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Sumber : google.co.id

Posted in |

0 komentar:

Post a Comment